Contoh Soal PAS Kimia Kelas 10 Semester 1 2021/2022 ONLINE
Contoh Soal PAS Kimia Kelas 10 Semester 1 2021/2022 ONLINE
a. sinar katoda yang dihasilkan tergantung zatnya
b. sinar katoda dibelokkan ke pelat logam faktual
c. sinar katoda bergerak dari S ke R
d. sinar katoda menunjukan adanya inti atom
e. sinar katoda tidak dibelokkan medan magnet
Urutan kemajuan versi atom yang paling tepat ditunjukkan oleh gambar dengan nomor berturut-turut ialah ….
a. (1), (2), (3), (4)
b. (4), (3), (2), (1)
c. (4), (3), (1), (2)
d. (1), (3), (2), (4)
e. (2), (4), (1), (3)
3. Diagram susunan partikel dari unsur A dan B yakni selaku berikut.
Berdasarkan diagram tersebut, notasi unsur A dan B yang benar yakni ….
a.
23/11A dan 30/15B4. Nomor atom Serium (Ce) yaitu 58 dan nomor massa salah satu isotopnya adalah 140. Jumlah elektron, proton dan neutron yang terdapat dalam ion Ce3+ tersebut berturut-turut yakni ….
a. 55 elektron, 58 proton, 82 neutron
b. 58 elektron, 82 proton, 55 neutron
c. 82 elektron, 55 proton, 140 neutron
d. 82 elektron, 140 proton, 82 neutron
e. 58 elektron, 58 proton, 82 neutron
a. P dan Q
b. P dan R
c. Q dan R
d. Q dan S
e. R dan S
6. Diketahui nomor atom C = 6; S = 16; Cl = 17; K = 19 dan Fe = 26. Ion sulfur (S2-) akan mempunyai jumlah elektron yang sama dengan ….
a. S
b. Fe3+
c. Cl
d. K+
e. C
7. Asam asetat yakni senyawa kimia asam organik yang dikenal sebagai pemberi rasa asam dan aroma dalam makanan. Asam asetat memiliki rumus empiris C2H4O2. Rumus ini kadang-kadang ditulis dalam bentuk CH3COOH. Massa molekul relatif (Mr) dari senyawa tersebut yakni ….
(Ar H = 1; C = 12; O = 16)
a. 110
b. 100
c. 98
d. 60
e. 44
Informasi berikut ini dipakai untuk menjalankan soal nomor 8 – 10!
Apabila unsur E memiliki beberapa isotop maka ion E+ yang terbentuk mempunyai massa yang berbeda. Bila bagian tersebut yakni neon (Ne) maka ion-ion Ne+ yang terbentuk juga mempunyai massa yang berbeda. Pembentukan ion-ion tersebut dapat dikerjakan dalam sebuah alat yang disebut spektrometer massa seperti diberikan pada Gambar 1
Pada waktu percobaan dijalankan, gas neon dipompakan masuk ke dalam alat lewat pintu masuk. Di dalam alat, atom-atom dalam gas neon ditembak dengan elektron cepat yang dihasilkan dari kawat pijar (filamen) yang dipanaskan. Perbedaan berpotensi yang tinggi menjadikan elektron yang dihasilkan dari kawat pijar bergerak dengan segera ketika menumbuk atom-atom Ne. Elektron ini mengganti atom Ne menjadi ion Ne+.
Ion-ion Ne+ kecepatannya diperbesar oleh kisi negatif yang mempunyai lubang kecil di bab tengahnya. Ion-ion Ne+ dengan massa yang berlainan bergerak lurus melalui lubang kecil tersebut. Dalam kondisi bergerak lurus ion-ion Ne+ dengan massa yang berbeda tersebut tidak dapat dipisahkan satu dari yang lain. Untuk memisahkannya, ion-ion tersebut dibelokkan gerakannya memakai medan magnet yang mempunyai kekuatan sungguh besar.
Penggunaan medan magnet dengan kekuatan tertentu memungkinkan ion Ne+ dengan massa tertentu, contohnya dengan massa 21, terbelokkan dan bergerak lurus sempurna lewat lubang kecil yang terdapat pada ujung spektrometer. Ion ini akan terdeteksi oleh detektor dan muncul signalnya dalam bentuk puncak seperti ditunjukkan pada Gambar 2.
8. Alat yang dipakai untuk memilih massa atom atau molekul disebut ….
a. spektrometer sinar terlihat (visible)
b. spektrometer massa
c. spektrometer inframerah
d. spektrometer magnetik inti
e. spektrometer ultraviolet
9. Berikut ini adalah insiden yang terjadi selama percobaan menggunakan alat spektrometer massa, kecuali ….
a. gas neon dipompakan masuk ke dalam alat melalui pintu masuk
b. elektron yang ditembakkan tidak bisa mengubah atom Ne menjadi ion Ne+
c. atom-atom gas neon ditembak dengan elektron yang dihasilkan dari filamen yang dipanaskan
d. ion-ion dibelokkan gerakannya dengan menggunakan medan magnet yang mempunyai kekuatan besar
e. perbedaan potensial yang tinggi bisa mengakibatkan elektron bergerak dengan cepat saat menumbuk atom-atom Ne
10. Berdasarkan data hasil spektrum gas neon, massa atom relatif (Ar rata-rata) gas neon mampu ditentukan lewat persamaan berikut ini ialah ….
11. Harga keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhir dari 55/25Mn adalah ….
a. n = 4, l = 2, m = -1, s = +1/2
b. n = 4, l = 2, m = +1, s = -1/2
c. n = 4, l = 0, m = 0, s = +1/2
d. n = 3, l = 2, m = +2, s = +1/2
e. n = 3, l = 2, m = 0, s = +1/2
12. Di antara set bilangan kuantum di bawah ini, yang tidak diperbolehkan yakni ….
a. n = 1, l = 0, m = 0, s = -1/2
b. n = 3, l = 0, m = 0, s = -1/2
c. n = 3, l = 1, m = -2, s = +1/2
d. n = 2, l = 1, m = +1, s = +1/2
e. n = 2, l = 0, m = 0, s = -1/2
13. Aturan Aufbau memberikan cara pengisian elektron dengan urutan energi orbital dari yang terendah hingga energi yang tertinggi. Pengisian elektron digambarkan pada diagram berikut ini.
b. 2s, 3p, 5p, 3d
c. 2s, 3d, 3p, 5s
d. 5p, 3d, 3p, 2s
e. 3p, 3d, 2s, 5p
14. Pengisian elektron pada subkulit p yang tidak sesuai kaidah Hund ialah ….
15. Diketahui suatu komponen mempunyai notasi 28Ni. Diagram orbital yang paling tepat untuk konfigurasi elektron dari komponen Ni yaitu ….
16. Besi yaitu komponen kimia dengan simbol Fe (dari bahasa Latin: ferrum). Besi mempunyai nomor atom 26. Besi ialah logam dalam deret transisi pertama. Besi ialah unsur keempat terbesar pada kerak bumi. Besi dapat melepaskan dua elektron membentuk ion Fe2+. Konfigurasi elektron ion Fe2+ adalah .…
a. [Ar] 3d6 4s2
b. [Ar] 3d4 4p2
c. [Ar] 3d4 4s1
d. [Ar] 3d5 4s1
e. [Ar] 3d6 4s0
17. Perhatikan notasi unsur berikut.
27/13X
Konfigurasi elektron dan letak bagian X tersebut dalam tata cara periodik yakni ….
(Nomor atom Ne = 10)
18. Data keelektronegatifan beberapa bagian sebagai berikut:
P = 1,2 ; Q = 2,5; R = 3,9 ; S = 3,5 ; T = 3,0
Unsur yang paling gampang mempesona elektron adalah…
a. P
b. Q
c. R
d. S
e. T
3X; 11Z; 19W
Gambar yang memperlihatkan jari-jari atom ketiga bagian tersebut yaitu ….
20. Data energi ionisasi pertama dari aneka macam komponen sebagai berikut.
K = 1000 kJ/mol
L = 738 kJ/mol
M = 786 kJ/mol
N = 1012 kJ/mol
O = 1051 kJ/mol
a. K, L, M, N, O
b. K, N, O, M, L
c. N, K, L, O, M
d. L, M, K, N, O
e. K, O, M, L, N
21. Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini yang tidak oktet yaitu ….
a. Xe
b. Ar
c. Kr
d. Ne
e. He
22. Unsur dengan konfigurasi elektron 2) 8) 7), bila akan mengikat bagian lain sehingga membentuk ikatan, langkah terbaik dengan ….
a. pelepasan 1 elektron sehingga bermuatan +1
b. pelepasan 2 elektron sehingga bermuatan +2
c. absorpsi 3 elektron sehingga bermuatan -3
d. penyerapan 2 elektron sehingga bermuatan -2
e. penyerapan 1 elektron sehingga bermuatan -1
23. Unsur dengan nomor atom di bawah ini yang mempunyai kecenderungan melepaskan elektron ialah ….
a. 2He
b. 😯
c. 11Na
d. 17Cl
e. 33As
24. Perhatikan notasi berikut.
32/16T
Untuk mencapai kestabilan, komponen T membentuk suatu ion. Susunan elektron dari ion yang dibentuk oleh bagian T tersebut digambarkan dengan simbol Lewis yang paling tepat yaitu ….
25. Salah satu patokan terjadinya ikatan ion ialah ….
a. adanya ion konkret dan ion negatif
b. sesama komponen yang elektropositif
c. sesama unsur yang elektronegatif
d. salah satu bagian mempunyai elektron valensi 4
e. salah satu unsur mempunyai 5 elektron terluar
26. Perhatikan tabe
l berikut.
Pasangan komponen yang dapat membentuk ikatan ion adalah ….
a. A dan X
b. A dan Y
c. A dan B
d. B dan Z
e. Y dan B
27. Pasangan atom berikut yang bila berikatan akan membentuk ikatan ion dengan rumus kimia DX2 yaitu ….
a. 11D dan 19X
b. 13D dan 17X
c. 12D dan 16X
d. 13D dan 16X
e. 12D dan 17X
28. Unsur 23/11)X berikatan dengan bagian 16/8O membentuk suatu senyawa. Rumus kimia dan jenis ikatan pada senyawa yang terbentuk yakni ….
a. XO, ionik
b. X2O, ionik
c. XO2, ionik
d. XO, kovalen
e. X2O, kovalen
29. Kelompok senyawa yang masing-masing memiliki ikatan ion adalah ….
a. SO2, NO2, dan CO2
b. K2O, H2O, dan H2S
c. NH3, H2O, dan SO3
d. HCl, NaI, dan CH4
e. NaCl, MgBr2, dan K2O
30. Pernyataan berikut yang benar perihal ikatan kovalen adalah ….
a. terjadi akibat perpindahan elektron dari atom yang melepaskan elektron kepada atom yang mendapatkan elektron
b. adanya pemakaian bareng pasangan elektron yang berasal dari kedua atom yang berikatan
c. pemakaian pasangan elektron bersama yang berasal dari salah satu atom yang berikatan
d. inti atom dari atom-atom yang berikatan dikelilingi oleh elektron dari semua atom yang berikatan
e. terjadinya secara alami
31. Pasangan bagian di bawah ini yang memiliki kecenderungan berikatan kovalen ialah ….
a. hidrogen dan oksigen
b. natrium dan klorin
c. kalsium dan klorin
d. magnesium dan oksigen
e. kalium dan florin
32. Diketahui susunan elektron dari bagian:
P = 2) 8) 1)
Q = 2) 8) 4)
R = 2) 8) 7)
S = 2) 8) 8) 2)
a. P dan Q
b. S dan R
c. P dan R
d. Q dan S
e. Q dan R
33. Konfigurasi elektron atom X: [He] 2s2 2p2 bereaksi dengan atom unsur Y yang memiliki konfigurasi elektron: [He] 2s2 2p4. Rumus senyawa X dan Y serta jenis ikatan yang terjadi yaitu ….
a. XY, ion
b. X2Y, ion
c. XY2, ion
d. XY, kovalen
e. XY2, kovalen
34. Pasangan senyawa berikut yang keduanya mempunyai ikatan kovalen ialah ….
a. HF – NaCl
b. CO2 – KCl
c. Na2O – KI
d. H2O – CO2
e. NaBr – KF
35. Gambar struktur Lewis senyawa SO2 yang paling sempurna yaitu … (nomor atom S = 16; O =8).
36. Perhatikan gambar struktur Lewis senyawa H3PO4 berikut.
Pasangan elektron yang terbentuk secara kovalen kerjasama ditunjukkan pada nomor ….
(Nomor atom H = 1; O = 8; P =15)
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
e. 5
Senyawa yang tidak mengikuti kaidah oktet atau duplet adalah ….
a. (1)
b. (2)
c. (3)
d. (4)
e. (5)
38. Perhatikan senyawa kovalen berikut.
1. PCl5
2. CH4
3. NH3
4. PCl3
5. CO2
(No. atom C = 6; H = 1; N = 7; P = 15; Cl = 17; O = 8)
a. (1)
b. (2)
c. (3)
d. (4)
e. (5)
39. Di bawah ini merupakan sifat fisis senyawa ion, kecuali ….
a. dalam fase cair mampu menghantarkan listrik
b. mempunyai titik leleh tinggi
c. gampang larut dalam pelarut air
d. memiliki titik didih rendah
e. keras, tetapi rapuh
40. Kepolaran sebuah senyawa mampu diselidiki lewat percobaan. Percobaan dilaksanakan dengan mengucurkan larutan dari buret. Pada kucuran didekatkan dengan mika yang telah digosok-gosokkan dengan rambut sebelumnya. Kemudian diamati kucuran larutan tersebut dibelokkan atau tidak dibelokkan. Berikut tabel hasil percobaan.
Berdasarkan hasil percobaan tersebut, larutan yang merupakan senyawa kovalen polar yakni ….
a. H2SO4, HCl, NH4OH
b. H2SO4, larutan gula, minyak goreng
c. larutan gula, minyak goreng, NH4OH
d. larutan gula, minyak goreng, HCl
e. H2SO4, minyak goreng, NH4OH